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18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．形成C、D鍵釋放的總能量大于斷A、B鍵吸收的總能量
B．此反應反應物的總能量高于生成物的總能量
C．此反應為一個吸熱的反應
D．此反應只有在加熱條件下才能進行

分析 A、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，依據反應實質分析，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；
B、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物；
C、依據圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析判斷反應能量變化；
D、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生．

解答 解：A、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，所以形成C、D鍵釋放的總能量小于斷A、B鍵吸收的總能量，故A錯誤；
B、圖象分析可知反應過程中反應物總能量低于生成物總能量，故B錯誤；
C、圖象分析反應物總能量低于生成物總能量，結合能量守恒分析反應是吸熱反應，故C正確；
D、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，圖象分析方法和應用，注意反應吸熱放熱和反應條件關系的判斷應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上制備氯酸鉀的方法是：向熱的石灰乳中通入氯氣，用結晶法除去氯化鈣后再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的簡單離子的結構示意圖．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2SO4．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（5）G的最高價與E形成的化合物的電子式，該分子的結構式為O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為Mg＞Al＞S＞O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質屬于烴的是（　　）
A．C2H5BrB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．聚乙烯B．硝化纖維C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．X可以發(fā)生加成反應
B．等物質的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
C．步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應
D．步驟①的反應類型是水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是（　�。�
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④硝基苯 ⑤CCl4 ⑥苯．
A．①②③B．①②③⑥C．②③⑥D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，同時裝置B亦是安全瓶，可用來監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是d（填編號）；
編號abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，事實上該現(xiàn)象并不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用離子反應方程式解釋）；
（5）從原子結構角度解釋氯、溴、碘的非金屬性強弱遞變規(guī)律及原因氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱；
（6）裝置F的目的是吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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