【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是(　　)

A.選擇合適的試劑，用圖所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C.洗滌沉淀時(如圖)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

【答案】B

【解析】

A．實驗室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應，由于二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣，選用固液不加熱裝置，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；一氧化氮可以和氧氣反應，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；

B．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應，可除去二氧化硫，用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳氣體，故B正確；

C．洗滌沉淀時用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流走，重復步驟2到3次，不能用玻璃棒攪拌，故C錯誤；

D．乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作碘水分離的萃取劑，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中央電視臺曾報道紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”， 煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如圖所示：下列說法不正確的是

A、該化合物的分子式為：C30H30O8

B、1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應

C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質(zhì)

D、該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱車點，回答下列問題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進行：

Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1

Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1

Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。

（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。

（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：

Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-

Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-

常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。

（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，改變反應物的用量或者濃度不會改變反應產(chǎn)物的是

A.硫粉在空氣中燃燒B.澄清石灰水和碳酸氫鈉溶液反應

C.鋅粉加入到溶液D.氯氣通入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。

碳酸鈉屬于弱堿

B

測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。

醋酸溶液顯酸性

C

將銅片和鋅片用導線相連，插入CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減小，銅片質(zhì)量增加。

鋅被還原

D

向氯化銀的濁液中滴入KI溶液，濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應速率大于逆反應速率

C.反應達平衡時，降低溫度不能實現(xiàn)c到d的轉化

D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數(shù)K=3

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