Question

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   

濃度 時間	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol^－1

Answer 1

BD

解析試題分析：先由△c÷△t的定義式直接求v(NH₃)或v(NO)，再由系數(shù)比規(guī)律間接求v(O₂)，則v(O₂)="0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875" mol/(L·min)，故A正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，使c(NH₃)的消耗速率增大，雖然升溫也能加快反應(yīng)速率，但也能使平衡左移，使c(NH₃)增大，故B錯誤；第4 min時、第8 min時分別達到化學(xué)平衡，由于c(H₂O)=6c(NO)/4，則平衡常數(shù)分別為(0.5⁴×0.75⁶)/(0.3⁴×0.975⁵)、(0.1⁴×0.15⁶)/(0.7⁴×1.475⁵)，前者大于后者，故C正確；在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，△c(NH₃)=0.2mol/L，則消耗0.2mol NH₃，設(shè)放出的熱量為xkJ，所以4/0.2=Q/x，則x=0.05Q，因此該反應(yīng)的△H仍是－Q kJ·mol^－1，故D錯誤。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)反應(yīng)的焓變與熱量變化等知識。