某工廠(chǎng)利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠(chǎng)生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原廢液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Cu2＋
B．該工廠(chǎng)原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2＋
BC

試題分析：有題干信息可知,銅是0．01mol全部溶解，應(yīng)該有0．02molFe3+，A錯(cuò)誤；對(duì)第二份溶液分析,可知氯離子=氯化銀=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，該工廠(chǎng)原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正確；對(duì)于500ml產(chǎn)生了0．2molNO,那么在50ml中應(yīng)該可以得到0．06mol電子．這0．06mol應(yīng)該是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因?yàn)檫@個(gè)溶液本來(lái)應(yīng)該是FeCl3與Cu的反應(yīng)產(chǎn)物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+因此Fe2+=2Cu2+有0．03molCu 由電子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以應(yīng)該有0．04molFe3+．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3所以C是正確的；D只使用硫氰化鉀溶液無(wú)法檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2＋，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.39g鋅粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是
A．M+ B．M2+C．M3+D．MO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（   ）。 
A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮元素十分重要，其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。
（1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級(jí)的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)     （選填編號(hào)）。
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為_(kāi)______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5,寫(xiě)出在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說(shuō)法正確的是
A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線(xiàn)橋法和雙線(xiàn)橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線(xiàn)橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線(xiàn)橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是
A．+4B．+7C．+6D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                
A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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