標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2的質(zhì)量和CO的體積．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)氣體的體積和質(zhì)量可列方程式計算相關(guān)物理量．
解答： 解：n（H2）+n（CO）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0g，
n（H2）=0.2mol，
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，
m（H2）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
V（CO）=V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：此混合氣體中H2的質(zhì)量為m（H2）=0.4g，V（CO）=4.48L．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸的Cl-濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-濃度
B、pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）
C、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率
D、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，硫酸只起催化作用的是（　�。�
A、乙醇和乙酸酯化
B、苯的硝化反應(yīng)
C、乙酸乙酯水解
D、乙醇在170℃時脫水生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲殼素（chitin）又名甲殼質(zhì)、殼多糖、殼蛋白，是法國科學(xué)家布拉克諾（Braconno）1811年從蘑菇中發(fā)現(xiàn)的一種有用的物質(zhì)．有關(guān)專家認為，甲殼素是繼蛋白質(zhì)、脂肪、糖、維生素和微量元素外維持人體生命的第六要素．以下關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)這三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D、脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置是碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的比較試驗，回答下列問題
（1）A 和B中所盛的試劑是
 
；                   
（2）指出（2）圖中大試管C中的藥品的
 

（3）說（3）寫出碳酸氫鈉的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ)．在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分鐘末生成了1.2molH2O，則：

（1）用H2O表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）O2在2分鐘末的濃度為
 
mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．NH3和NO濃度相等             b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變    f．O2的質(zhì)量不再改變
（4）欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入O2             b．改變催化劑
c．增大壓強                       d．提高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時d電極上產(chǎn)生氣泡．

試回答：
（1）a為
 
極（填電極名稱），a極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
，c極的電極反應(yīng)式為
 
，
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：
 
，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)為
 
．
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了
 
mol氣體，若b極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯紅的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.00mL 0.1mol?L-1鹽酸中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．則電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是
 
．實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（3）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負極材料是
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1mol氮氣和2.5mol氫氣放入500mL密閉容器中．經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH3的濃度為2mol/L，如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol氮氣和1mol氨氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）

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