【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

【答案】C

【解析】

首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，計(jì)算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為40mL-30mL=10mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×10mL：×30mL=1：2，故原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動(dòng)性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L－1計(jì)算，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2＋

7.6

9.4

Zn2＋

5.9

8.9

（1）“酸浸”時(shí)所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時(shí)，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式：________。

（5）實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時(shí)CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設(shè)計(jì)從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol－1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，它是無色透明的單斜晶體，熔點(diǎn)48℃。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。

Ⅰ．為了從廢定影液中提取 AgNO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

(1)“沉淀”步驟中生成 Ag2S 沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。

(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)“過濾 2”的溶液獲取 AgNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、________、干燥。

Ⅱ．下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備 Na2S2O3 的裝置圖。

依據(jù)圖示回答下列問題：

(4)裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器名稱是________，裝置 B 的作用是________。

(5)分液漏斗中如直接用 98％的濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象，使反應(yīng)速率變慢。產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是________。

(6)設(shè)置 K1導(dǎo)管的目的是為了防止拆除裝置時(shí)造成空氣污染。請簡述操作方法________。

(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時(shí)過量的重鉻酸鹽，將其還原成 Cr3+，理論上處理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是

A.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))

B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應(yīng)：，裝置如圖。下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

C.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.催化電極b與電源正極相連

B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大

C.電解時(shí)陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題：

(1)少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(濃) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質(zhì)名稱)。

(3)用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題：

①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

③C瓶中的觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________________________________。

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