Question

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫出該元素（Cu）單質在空氣中生銹的方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的離子結構示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）用一個化學方程式證明C、D元素非金屬性強弱Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價含氧酸酸性由強到弱順序為H₂SO₄＞H₂SeO₄．（用化學式表示）

Answer 1

分析 C、E都有-2價，處于ⅥA族，且C有+6價、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；A有+2價，處于ⅡA族，且原子半徑A＞硫，故A為Mg；B有+3價，原子半徑大于S，故B為Al元素；F有-1價，原子半徑大于氧原子的，則F為Cl．
（1）主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；
（2）由元素位置可知，①處于周期表中第四周期IB族；在空氣中Cu與氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅；
（3）A的離子為Mg²⁺，離子核外有10個電子，各層電子數為2、8；B的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）A利用元素單質之間相互置換反應可以證明元素非金屬性強弱；
（5）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：C、E都有-2價，處于ⅥA族，且C有+6價、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；A有+2價，處于ⅡA族，且原子半徑A＞硫，故A為Mg；B有+3價，原子半徑大于S，故B為Al元素；F有-1價，原子半徑大于氧原子的，則F為Cl．
（1）Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，在元素周期表中位置為：，
故答案為：；
（2）由元素位置可知，①處于周期表中第四周期IB族；在空氣中Cu與氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應方程式為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，
故答案為：四、IB；2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）A的離子為Mg²⁺，離子核外有10個電子，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；B的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：；Al₂O₃+2NaOH+3=2NaAlO₂+H₂O；
（4）A利用元素單質之間相互置換反應可以證明元素非金屬性強弱，反應方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）非金屬性S＞Se，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄，
故答案為：H₂SO₄＞H₂SeO₄．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握，難度不大．