【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是( )

A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸

C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料

【答案】B

【解析】

A.Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；

B.Al是比較活潑的金屬，能夠與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，因此不能用鋁制容器盛裝稀硫酸，B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3是含有鐵元素的氧化物，可用于煉鐵，C正確；

D.氧化鎂是離子化合物，離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，氧化鎂可作耐火材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答

(1)寫出C的化學(xué)式____________；

(2)A與水蒸氣反應(yīng)方程式為：__________________________ ；

(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________；

(4)鑒別G溶液中陽離子的方法是：____________________，現(xiàn)象為：________；用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板，離子反應(yīng)方程式為___________________________；

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來焊接火車鐵軌，實(shí)驗(yàn)室中該反應(yīng)所需藥品有_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是

A. VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

B. 分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2===2H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是___________。

（2）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是_____。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（3）根據(jù)氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)

______________

正極反應(yīng)

___________

溶液的pH變化

_____________

（4）若把H2改為CH4，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，求強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（溶液的體積變化忽略不計(jì)）是________________。

（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度（溶液的體積變化忽略不計(jì)）為__________________。

（3）常溫下，PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合，混合溶液中，離子濃度關(guān)系為_________________________________________。

（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BC13

A1C13

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）A中g(shù)管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。

（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。

（4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是___________（填寫元素符號）。

（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是：

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈

B. 二氯化二硫(S2Cl2)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

C. C、D中所盛試劑依次為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷原子核外3p亞層中的電子，不相同的是

A. 電子云伸展方向B. 電子云形狀

C. 能量D. 自旋方向

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同步練習(xí)冊答案