【題目】金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。

(1)請寫出有關電極反應式：_________________________

①鐵棒上的電極反應式：_______________________

碳棒上的電極反應式：_________________________

(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。

【答案】(1)①2Fe－4e－=2Fe2＋

②O2＋2H2O＋4e－=4OH－

(2)吸氧(3)析氫 鋅(或其他比鐵活潑的金屬)

【解析】金屬的腐蝕，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(　　)。

A．CH4　Br2 B．H2O　NH3

C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，作凈水劑�，F(xiàn)設計實驗研究制備Fe(OH)3的方法。

資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如下：

① 產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是________。

② 當c(NaOH)≥6.0 mol·L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是________、________(用離子方程式表示)。

(2)有同學提出可用某些鹽與FeCl3反應制備Fe(OH)3。

① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，________，證明沉淀中含有碳酸鹽。

② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產(chǎn)生FeSO3的原因是_________________。

(3)比較(1)和(2)，制備Fe(OH)3的合理方法是___________(注明試劑和用量)。

(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應也可制Fe(OH)3，該試劑的化學式是________(寫出一種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下鐵與濃硫酸不反應 B. 鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關

C. 漂白粉暴露在空氣中會變質(zhì) D. SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應得硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分別裝有足量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ，最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

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【題目】下列儀器中，能用于直接加熱的是（ ）。

A. 燒杯 B. 試管 C. 燒瓶 D. 錐形瓶

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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。

試回答：

（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號） ，還缺少的儀器有（填名稱）_ 。

A托盤天平（帶砝碼，鑷子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯

e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在______________式滴定管中。

（3）若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。

（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1，由此可計算x的值是____________。

（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，不能用鐵制容器盛放的是

A. 濃硫酸 B. 鹽酸 C. 汽油 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如上圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標況下）氣體。

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