13．下列關于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是?（　　）
A．1L該溶液中含KNO3101g
B．100 mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．從1L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度為0.05 mol/L
D．1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液

分析 根據(jù)n=cV=$\frac{m}{M}$結合溶液為均一、穩(wěn)定的性質解答該題．

解答 解：A.1 L該溶液中含有KNO3的質量為1L×0.1mol/L×101g/mol=10.1g，故A錯誤；
B．n（KNO3 ）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故B正確；
C．從1 L該溶液中取出500 mL，所取出的KNO3溶液的濃度仍為 0.1 mol•L-1，故C錯誤；
D．硝酸鉀溶于1L水中，溶液的體積不等于1L，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握溶液為均一、穩(wěn)定的分散系的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．近年來我國加強了稀土資源的保護．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質子和80個中子，則其表示為（　�。�
A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鑒別CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化學方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點770C．是一種重要的化工產(chǎn)品．加熱可發(fā)生反應4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸點為138X：）．工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中發(fā)生的反應為：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸點為105.3℃）
請回答下列問題：
（1）要得到干燥的SO2氣體，可將潮濕的SO2通過裝有AD的干燥裝置（填寫字母番號，多選）．
A．濃硫酸B．生石灰C．氫氧化鈉D．硅膠
（2）工業(yè)上從粗產(chǎn)品中，可采用分餾（或蒸餾）的方法（填寫操作方法）獲得較純的SOCl2．
（3）合成器的內層，最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕（工程陶瓷或耐高溫陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應，有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體，請寫出該 反應的化學方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2電池，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl-SOCl2．電池的總反應可表示為：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池的負極的電極反應式為Li-e-=Li+
（6）某學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體．吸收一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）．
①提出合理假設．
假設1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假設2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假設3：只存在ClO-．
②設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．無明顯現(xiàn)象
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到H2的物質的量為0.5mol，計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)；
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說明AlO${\;}_{2}^{-}$轉化為Al（OH）3，故A點沉淀為Mg（OH）2
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的質量是2.67g．
（4）C點所用HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法正確的是C
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．單斜硫轉變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D所示

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉化為正交硫的反應是物理變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成．取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　�。�
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH1.94.73.4
沉淀完全的pH3.26.74.7
A．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D．取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產(chǎn)物的性質，擬用如圖所示的裝置的組合進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶．
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應的實驗現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．寫出丙裝置中反應方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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