3．實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H2O+3Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．KClO3中的氯元素被氧化
B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．還原劑是HCl
D．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

分析 KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H2O+3Cl2↑中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià) 降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：A．KClO3中的氯元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣為生成物，為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，生成3mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：


根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．乙NaAlO2，AAl，CH2，
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說法正確的是（　　）
A．相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4
B．N5、N4與N2互為同素異形體
C．N4、N5均屬于新型的化合物
D．N5的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．將鋁粉投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊試液會(huì)使溶液變藍(lán)：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．將鋅粒投入溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管中混合溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
B．實(shí)驗(yàn)②中溶液變黃色
C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)黑色氧化銅固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH．
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，遇三氯化鐵溶液顯紫色．
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．
（3）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列水溶液一定呈中性的是（　　）
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH-]均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素．X的單質(zhì)是密度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙；R2+離子的3d軌道有9個(gè)電子．（答題時(shí)用具體的元素符號(hào)）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為2s22p3．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點(diǎn)高很多，其原因是NH3分子間形成氫鍵．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2．
（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為Cu2O，氧的配位數(shù)是4．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ/mol
試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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