根據(jù)下圖所示圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題：


（1）反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。
（2）反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。
（3）Q2與Q1的關(guān)系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（1）A2(g)＋B2(g)=C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
（2）C(g)=A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1�。�3）等于

解析試題分析：本題考查的是熱化學(xué)方程式的書寫。圖中已清楚地標(biāo)明兩個反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，按照書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)則，不難寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因?yàn)閮蓚�反應(yīng)方向相反，因此其反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值相等，符號相反。
考點(diǎn)：本題考查了根據(jù)能量變化圖來書寫熱化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　 　)

A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol 
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol 
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1      C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3     S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）(    )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應(yīng)       ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥弱酸電離

A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 

A．Q1+Q2+Q3
B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3
D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

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