如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體


選B。燒瓶中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中NH3作為還原劑,說(shuō)明常溫下氨氣具有還原性,C項(xiàng)正確;燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體,D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

  A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

  B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成

  C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

  D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋

B．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度

C．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變

D．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是                                    (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為

0.1 mol· L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體m mol,在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體m mol,丙瓶不變,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化不計(jì))(　　)

A.甲=乙>丙              B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙              D.乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1，以下敘述正確的是(　　)

A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)

D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是(　　)

A．m>n             B．m<n             C．m＝n          D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇又稱(chēng)“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

⑴工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為     。

⑵工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來(lái)合成CO2 和H2，再利用⑴中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為                  。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是           。

a.升高溫度                       b.縮小容器的體積   

c.增大H2O (g)的濃度            d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

   ③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為      。

⑶甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① a物質(zhì)是           , A電極的電極反應(yīng)式為           。

② 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

③ 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH＝      。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：[X2]＝0.4 mol·L－1，[Y2]＝0.8 mol·L－1，[Z]＝0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為(　　)

A．X2＋2Y22XY2                    B．2X2＋Y2X2Y

C．3X2＋Y22X3Y                    D．X2＋3Y22XY3

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