Question

4．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是CO₂（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4 Al+3 O₂↑．
（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，該反應(yīng)消耗了2molC，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2.408х10²⁴．

Answer 1

分析 孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO₂，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，據(jù)此解答．

解答 解：孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO₂，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，
（1）由上述分析可知F為CO₂，故答案為：CO₂；
（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4 Al+3 O₂↑，
故答案為：2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4 Al+3 O₂↑；
（4）G為氧化銅，若D為固體，則D為Al，鋁和氧化銅高溫下的發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，該反應(yīng)消耗了2mol CuO，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×2×6.02х10²³mol^-1=2.408х10²⁴，
故答案為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃；2.408х10²⁴．

點(diǎn)評 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，難度不大，根據(jù)堿式碳酸銅分解反應(yīng)與明礬與是氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行推斷，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．