Question

9．欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-濃度增大，電離平衡向電離方向移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　�。�

• A． NaOH
• B． NaHCO₃
• C． CH₃COONa
• D． Na

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-濃度增大，電離平衡向電離方向移動，且不放出氣體，依據(jù)選項和平衡移動原理分析，
A．氫氧化鈉加入會中和氫離子平衡正向進行；
B．加入碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
C．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大平衡逆向進行；
D．加入鈉和氫離子反應(yīng)生成氫氣，平衡正向進行；

解答 解：A．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入氫氧化鈉固體溶解后發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，電離平衡正向進行，醋酸根離子濃度增大，反應(yīng)過程中無氣體生成，故A正確；
B．加入NaHCO3固體溶解后發(fā)生反應(yīng)，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，平衡正向進行醋酸根離子濃度增大，但有氣體生成，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，故C錯誤；
D．加入鈉是活潑金屬，和溶液中氫離子反應(yīng)生成氫氣，平衡正向進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，主要是溶液中離子濃度變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．