NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA
B．0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
A

試題分析：A項(xiàng)，0.1molC8H18中含有2.5mol共價鍵，即2.5NA，對
B項(xiàng)，1mol過氧化鈉由2molNa+和1molO2-構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，錯
C項(xiàng)標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，錯
D項(xiàng)氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
點(diǎn)評：阿伏伽德羅常數(shù)是高中化學(xué)的常考點(diǎn)，1mol氣體在標(biāo)況下的體積才為22.4L，一是氣體，二是標(biāo)況，兩者缺一不可，此為�？伎键c(diǎn)，考生應(yīng)注意。
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，兩瓶氣體的體積如果不相同，請你推測其主要的原因是（  ）
A．氣體的分子大小不同B．氣體分子的物質(zhì)的量不同
C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
B．1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍
C．7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）
A．NaHCO3晶體中含有84 g NA個CO32-
B．常溫下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH－
C．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是
A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl—總數(shù)大于3NA
C．常溫常壓下， 16 g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NA
D．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )
A．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為
C．升溫該平衡逆向移動，ΔH減小
D．常溫下，0．2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的(　　)
A．密度B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為             ；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為               .

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同步練習(xí)冊答案