Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol／L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體的體積(同條件下)比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質量為  

A．5.4克    B．3.6克

C．2.7克                 D．1.8克

Answer 1

A

解析:

鋁分別與酸、堿反應為：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑從以上兩反應中可知，等量的鉛與足量的酸、堿反應放出等量的H2，而已知放出H2的體積比甲∶乙=1∶2，甲少，乙多，說明甲中鋁未完全反應，鹽酸不足，放出的H2

根據(jù)鋁與堿的反應方程式知，放出0.3mol H2，需鋁0.2 mol，加入鋁的質量mAl=0.2×27=5.4克，需NaOH 0.2mol。而實有NaOH 0.3 mol，所以此反應中鋁不足，NaOH過量。