某有機小分子化合物含有C、H、O、N四種元素，該有機物可能是

[　　]

A．

脂肪

B．

葡萄糖

C．

蛋白質(zhì)

D．

氨基酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
3
3
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
d
d
（填標號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是
c
c
（填標號）．
a．CF4  b．CH4  c．NH
 
+
4
  d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)

a. 離子鍵    b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF4      b. CH4     c. NH4＋     d. H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧實驗中學分校高二下學期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念.電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x 值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

⑴通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：

       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .

⑵某有機化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向                  （寫原子名稱）.

⑶經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△ x＜1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學鍵類型是                .

⑷預(yù)測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第五次質(zhì)量檢測考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13分）

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)

a. 離子鍵     b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

 

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科目：高中化學 來源：2012屆度河南大學附中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因為                  。

（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標號）

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標號）。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

 

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