16.白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物,合成它的一種路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和醚鍵.
(2)反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)在①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①②③(填序號(hào)).
(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.屬于α氨基酸:Ⅱ.能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液顯色;Ⅲ.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且苯環(huán)上的一取代物只有一種.寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(任寫一種).
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醛為原料制備CH3CH═C(CH3)COOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 (1)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵;
(2)反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3,對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)與X分子式可知,D與X脫去1分子水得到E,則D中-CN連接的亞甲基與X中醛基脫去1分子水形成碳碳雙鍵而得到E;
(3)反應(yīng)①中-Cl取代-OH(醇);反應(yīng)②中-CN取代-Cl,反應(yīng)③中酚羥基中H原子被-OCH2OCH3取代,反應(yīng)④發(fā)生脫水反應(yīng)同時(shí)形成碳碳雙鍵,不屬于取代反應(yīng);
(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ.屬于α-氨基酸,含有氨基、羧基,且二者連接同一碳原子上,
Ⅱ.能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液顯色,不含酚羥基,可以含有碳碳雙鍵;Ⅲ.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且苯環(huán)上的一取代物只有一種,苯環(huán)上含有1種H原子,側(cè)鏈中共含有6種不同的H原子;
(5)乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生轉(zhuǎn)化關(guān)系中①的反應(yīng)得到CH3CH2Cl,再結(jié)合反應(yīng)②得到CH3CH2CN,結(jié)合反應(yīng)④可知,CH3CH2CN與乙醛反應(yīng)得到CH3CH=C(CH3)CN,再根據(jù)反應(yīng)⑤,CH3CH=C(CH3)CN酸化得到CH3CH=C(CH3)COOH.

解答 解:(1)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵,故答案為:羧基、醚鍵;
(2)反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3,對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)與X分子式可知,D與X脫去1分子水得到E,則D中-CN連接的亞甲基與X中醛基脫去1分子水形成碳碳雙鍵而得到E,可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①中-Cl取代-OH(醇),屬于取代反應(yīng);反應(yīng)②中-CN取代-Cl,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③中酚羥基中H原子被-OCH2OCH3取代,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)④發(fā)生脫水反應(yīng)同時(shí)形成碳碳雙鍵,不屬于取代反應(yīng),故選:①②③;
(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ.屬于α-氨基酸,含有氨基、羧基,且二者連接同一碳原子上,
Ⅱ.能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液顯色,不含酚羥基,可以含有碳碳雙鍵;Ⅲ.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且苯環(huán)上的一取代物只有一種,苯環(huán)上含有1種H原子,側(cè)鏈中共含有6種不同的H原子,符合條件的同分異構(gòu)體為等,
故答案為:
(5)乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生轉(zhuǎn)化關(guān)系中①的反應(yīng)得到CH3CH2Cl,再結(jié)合反應(yīng)②得到CH3CH2CN,結(jié)合反應(yīng)④可知,CH3CH2CN與乙醛反應(yīng)得到CH3CH=C(CH3)CN,再根據(jù)反應(yīng)⑤,CH3CH=C(CH3)CN酸化得到CH3CH=C(CH3)COOH,合成路線流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,注意根據(jù)有機(jī)物的進(jìn)行進(jìn)行分析解答,涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等,(5)中注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息,較好的考查學(xué)生對(duì)信息提取與遷移運(yùn)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下:

已知:①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時(shí)的PH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時(shí),MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低.
(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為SO2+MnO2═Mn2++SO42-
(2)第1步除雜中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
(3)第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3(填化學(xué)式),調(diào)pH至5-6所加的試劑,可選擇a、b(填以下試劑的序號(hào)字母);  a.Cao    b.MgO    c.Al2O3    d.氨水
(4)第2步除雜,主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去,寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107
(已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11):
(5)采用“趁熱過濾”操作的原因是因?yàn)闇p少M(fèi)nSO4•H2O在水中的溶解,得到更所得產(chǎn)品.
(6)取少量MnSO4•H2O溶于水,配成溶液,測(cè)其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性,原因是Mn2++2H2O?Mn(OH)2+2H+(用離子方程式表示),該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(SO42-)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取某Na2SO3溶液,加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀.溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
C向氯水中通入足量SO2,氯水褪色.SO2具有漂白性
D相同溫度下,測(cè)等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH (Na2CO3)>pH(Na2SO3).非金屬性強(qiáng)弱:C>S
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物,可通過以下方法合成:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和醛基(填名稱).
(2)反應(yīng)⑤中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)上述①~④反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是③(填序號(hào)).
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件,寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:等.
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(5)已知:RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2.根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( 。
A.△H1>0,△H2<0B.△H3>△H4
C.△H1=△H2+2△H3-△H5D.2△H5+△H1<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān).下列說法中,不正確的是( 。
A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C.氫氧化鋁可用于制作治療胃酸過多的藥物
D.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分別代表元素符號(hào))均為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,其中W、X、Y為短周期元素,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體.X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)最多,Y元素的基態(tài)原子中s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù),Z為金屬元素,其基態(tài)原子是具有4s1結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子中質(zhì)子數(shù)最多的原子,試回答下列各題:
(1)寫出X的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p3;
(2)比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大。篨>Y(填“>”、“<”或“=”),理由是氮原子2p能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定,難以失去電子;
(3)W、X兩元素能形成一種常見氣體M,每個(gè)M分子中含有l(wèi)0個(gè)電子,M分子中心原子的雜化方式為sp3;W、X兩種元素還能形成一種常見陽(yáng)離子N,每個(gè)N中也含有10個(gè)電子,但在N與M中所含化學(xué)鍵的鍵角大小不同,其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同,但是由于氨分子存在一對(duì)孤對(duì)電子,其占據(jù)氮原子核外空間較大,對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力強(qiáng),所以使得氨分子中化學(xué)鍵的鍵角比銨根離子中的。
(4)Z2+可與M分子在水溶液中形成[Z(M)4]2+,其中M分子和Z2+通過配位鍵結(jié)合;
(5)單質(zhì)Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則每個(gè)晶胞中含有原子Z的個(gè)數(shù)為4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽(yáng)離子交換膜電解槽裝置圖如下:請(qǐng)回答下列問題:
(1)粗鹽含有較多雜質(zhì)(含Mg2+、Ca2+),精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂(鎂離子)
(2)電解過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
(3)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、過濾(填寫操作名稱)除去NaCl,該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl
(4)已知某陽(yáng)離子交換膜電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg,每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通.則理論上計(jì)算,電解一個(gè)小時(shí)后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%.
(5)通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產(chǎn)高純硅,流程如下:
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO2(填化學(xué)式).在制備過程時(shí),焦炭的作用是還原劑.
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中;煊幸恍╇s質(zhì),必須進(jìn)行分離提純.其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題.
(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),升高溫度,K值變大(填“變大”、“變小”或“不變”).
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ad
a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c.相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3
d.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為:V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2SO4
(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放.
①在廢水中存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說法正確的是ac
a.平衡常數(shù)K值可以不改變
b.達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
d.平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH?(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-3 mol•L-1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),沒有(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生.
(3)已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為a1、a2、a3,則該溫度下反應(yīng) 3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)K=a12•a2•a3L4•mol-4(用含a1、a2、a3的代數(shù)式表示).
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來溫度,測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{2}{3}$,則CO的轉(zhuǎn)化率50%.

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