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19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應，得到的唯一還原產物NO在標準狀況下體積為2.24L．將反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

分析 NO的物質的量為：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Mg和Cu與稀硝酸反應都生成+2價離子，據此可計算出鎂離子、銅離子離子離子的總物質的量；反應后溶液中硝酸根離子存在于硝酸銅、硝酸鎂和硝酸中，根據銅離子、鎂離子的物質的量可計算出含有的硝酸根離子的物質的量，根據氫離子的物質的量可計算出硝酸中硝酸根離子的物質的量，從而可計算出反應后溶液中硝酸根離子總物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的濃度．

解答 解：標準狀況下2.24LNO的物質的量為：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol，
Mg和Cu與稀硝酸反應都生成+2價離子，則鎂離子、銅離子離子離子的物質的量之和為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
0.15mol銅離子、鎂離子結合NO3-的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，
反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，
由N原子守恒可知，此時溶液中NO3-的物質的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，
硝酸根離子的濃度為：$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒及質量守恒、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．電解熔融氧化鋁
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水在自然界有“自凈化”功能，其凈化過程是將水中的有機污染物自發(fā)地轉變?yōu)楹唵蔚臒o機物，但需水中有一定的氧氣，才能使轉化過程完成：有機物+O2→CO2+H2O
1L水中含有的有機物轉化為無機物所需要的氧氣量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，單位為g•L-1．若水中含氧氣的量比BOD少，水質就變壞、發(fā)臭，水生動植物則不能生存．
某河水中含有機物A（A的組成用C6H10O5表示，設河水的密度為1.00g•cm-3．）
（1）假設該河水能自動凈化，其凈化過程可用化學方程式表示為：C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O
（2）在正常情況下，氧氣在水中溶解量為0.00920g•L-1，若該河水中水生動植物能生存，則河水中含有機物A的質量分數不超過百萬分之7.76．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一種，經測定知樣品中含氮量為25.7%．這包化肥中氯化銨的質量分數為（　�。�
A．80%B．85%C．90%D．95%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：
實驗方案實驗現象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞．
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應		A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃
D．劇烈反應，產生的氣體可燃
E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式
實驗方案實驗現象有關離子方程式
A
B不填
C不填
D不填
E
（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol CH3CH2CH2CH3完全燃燒放出 2878kJ熱量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1 mol （CH3）2CHCH3分子
B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1 mol （CH3）2CHCH3分子
C．（CH3）2CHCH3轉化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程
D．斷開1 mol物質中化學鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中所含陰離子的數目是0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L SO3含分子數為NA
C．標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數目是2NA
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數目是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：
A、強酸性  B、難揮發(fā)性 C、吸水性D、脫水性   E、強氧化性
（1）實驗室制CO2氣體A；
（2）干燥H2、SO2等氣體C；
（3）用鋁槽車裝運濃硫酸E；
（4）清洗鍍件表面氧化物A；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑AD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．
如圖1是利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程示意圖：

（1）該工藝流程示意圖中包含了氯堿工業(yè)、侯氏制堿（填化學工業(yè)的名稱）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等．加入藥品和操作的順序可以是bd（填字母）．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸
b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區(qū)產生的氣體是Cl2（填化學式），陰極附近溶液pH會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）流程Ⅲ中，通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體．圖2為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是d，生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，常用的提純方法是重結晶（填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：
Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
把脫水過程產生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．

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