精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K＋移向碳電極

B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－= 2H＋

C．充電時鎳電極的電極反應為Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】A、放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極移動，故A錯誤；B、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O，故B錯誤；C、充電時，鎳電極作陽極，陽極上Ni（OH）2失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為 Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O，故C正確；D、該電池充電時，碳電極附近物質要恢復原狀，則應該得電子發(fā)生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在時用H2將NO還原為N2：NO(g)＋H2(g)=== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1，其能量變化過程如下：

下列說法正確的是( )

A．過程①②③④都是放熱過程

B．m＝＋ (a＋b－c－d)

C．m＝－ (c＋a－d－b)

D．m＝ (c＋d－a－b)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵
C.光導纖維的主要成允是SiO2
D.電解熔融MgCl2 ， 可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的電化學裝置，下列有關說法正確的是（ ）

A. 該電化學裝置是電解池 B. a極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧氣在b極被氧化 D. 電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A.Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D.Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是

A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為_______________。

(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為_______。

（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲圖是反反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=_________。

②乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程——能量”示意圖_________。

③溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。

④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應在該溫度下的平衡常數(shù)為_____（保留一位有效數(shù)字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)，要使容器c中的甲醇體積分數(shù)減少，可采取的措施有___________。

⑥ 據(jù)研究，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定條件下能夠轉化為電能，構成原電池。

（1）根據(jù)構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是（填序號）______。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______（填序號）

A．圖I和圖II的氣泡均產生在鋅棒表面

B．圖II中產生氣體的速度比I快

C．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

（3）大氣污染越來越成為人們關注的問題.煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，寫出該反應熱化學反應式________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電他的負極反應式為：__________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案