下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是


  1. A.
    2F2+2H2O═4HF+O2
  2. B.
    Na2O+H2O═2NaOH
  3. C.
    Br2+H2O?HBr+HBrO
  4. D.
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
A
分析：水作還原劑，則在氧化還原反應(yīng)中水中元素失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．
解答：A.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作還原劑，故A正確；
B．Na2O+H2O═2NaOH中，該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)都不變，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)Br2+H2O?HBr+HBrO中，Br元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，水中H、O元素化合價(jià)都不變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是
碘離子
碘離子
．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
CD
CD

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿      C．坩堝      D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)
裝置中的錯(cuò)誤之處．
①
溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊
溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊

②
燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時(shí)會受熱不均而炸裂
燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時(shí)會受熱不均而炸裂

③
冷冷凝管中凝水的流向錯(cuò)誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)，上方出
冷冷凝管中凝水的流向錯(cuò)誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)，上方出

進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是
試劑受熱均勻
試劑受熱均勻
；
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
、
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
．
（5）檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（6）下列物質(zhì)，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是
AC
AC
．
A．熱裂汽油           B．CCl4           C．酒精           D．甲苯
（7）步驟③得到的溶液有時(shí)候仍是渾濁的，其通常原因是
濾紙破損；傾倒液體時(shí)，濾液液面高于濾紙邊緣
濾紙破損；傾倒液體時(shí)，濾液液面高于濾紙邊緣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（3）裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關(guān)一模）某活動(dòng)課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時(shí)間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時(shí)間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列
②
②
（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl　②H2�、跜l2　④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式
 
．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置
 
，試劑A可以選用
 
，試劑C可選用
 
；
（2）步驟①的離子方程式
 
；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
 
；
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（6）配平下列反應(yīng)的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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