18．下列原子中可以形成R+離子的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為13B．質(zhì)子數(shù)為17
C．M層比L層少6D．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

分析 原子中可以形成R+離子，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為1，結(jié)合元素的質(zhì)子數(shù)判斷最外層電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．核電荷數(shù)為13，為Al元素，質(zhì)子數(shù)為13，最外層電子數(shù)為3，故A不選；
B．質(zhì)子數(shù)為17，為Cl元素，最外層電子數(shù)為7，故B不選；
C．M層比L層少6，則質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，故C不選；
D．質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為23-12=11，為Na元素，最外層電子數(shù)為1，故D選；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意最外層電子數(shù)為1易失去形成陽離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，進行如下實驗，請回答相關(guān)問題．
（1）第1步：灼燒，操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將用到的實驗儀器除鐵架臺（有鐵圈）、酒精燈、坩堝鉗、泥三角外，還有B（填代號）；
A．試管B．瓷坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯
（2）第2步：含I-溶液的獲取，其操作有溶解和過濾；
A．蒸餾B．分液C．過濾
（3）第3步：證明該溶液中含有I-，請你寫出第二種不同的方法（試劑自選）
方法選用試劑現(xiàn)象
第一種（萃�。�氯水、四氯化碳下層溶液顯紫色
第二種 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，則下列圖象不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：B．碳原子電子式為
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．3NO2+H2O→2HNO3+NOB．4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2H2O$\stackrel{通電}{→}$O2+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．Cu做還原劑B．H2做氧化劑
C．銅元素的化合價降低D．銅是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．Fe3+、Cl-、Na+、SCN-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Al3+、CO32-、Cl-、K+
C．能使甲基橙試劑變黃的溶液：Na+、Cl-、K+、S2O32-
D．Mg2+、SO42-、I-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、CH3COO-、Cl-D．K+、Na+、Cl-

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