Question

研究化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在10min內(nèi)由10mol/L變成5mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為

 

mol/（L?min）；升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；當(dāng)有6.4g 銅參加反應(yīng)時(shí)，被還原H₂SO₄的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）由v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率，升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
（2）濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）v=

△c

△t

=

5mol/L

10min

=0.5mol/（L?min），升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，
故答案為：0.5；增大；等于；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，由方程式可知，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol．
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素以及化學(xué)平衡的特征和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．