Question

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是SO₂
• B、能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無(wú)色氣體一定是SO₂
• C、某強(qiáng)酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S^2-，SO₃^2-
• D、用NaHSO₃，Na₂SO₃與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清的石灰水變渾濁；
B．二氧化硫的漂白性為暫時(shí)性的；
C．酸性溶液中S^2-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．NaHSO₃、Na₂SO₃與濃硫酸均可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．

解答： 解：A．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清的石灰水變渾濁，則能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是SO₂，故A正確；
B．二氧化硫的漂白性為暫時(shí)性的，則能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無(wú)色氣體一定是SO₂，故B正確；
C．酸性溶液中S^2-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則強(qiáng)酸性溶液不可能含有大量的S^2-、SO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO₃、Na₂SO₃與濃硫酸均可發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則均可產(chǎn)生SO₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的制取、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C中氧化還原反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．