18．葡萄糖能夠和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，主要是它含有（　�。�
A．羥基B．雙鍵C．醛基D．酯基

分析 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖為還原性糖，即分子中含有官能團(tuán)醛基，據(jù)此選擇即可．

解答 解：葡萄糖中因?yàn)楹腥┗?CHO，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是葡萄糖的結(jié)構(gòu)以及醛基的性質(zhì)，本題難度不大，掌握葡萄糖為多羥基醛是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．計(jì)算：
①100mL0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=0.2mol•L-1．
②200mL0.5mol•L-1Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+）=1mol•L-1，c（SO42-）=1.5mol•L-1．
③在Fe2（SO4）3溶液中，已知c（Fe3+）=0.6mol•L-1，則c（SO42-）=0.9mol•L-1．其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3．500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量的比值為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L-1的KCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌B．定容時(shí)俯視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流出瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”＞”“＜”）  NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填序號(hào)）
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式列表如下：
（1）填充表：
編號(hào)IIIIII
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化學(xué)方程式2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2
離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
（2）實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)后的溶液中還有離子種類有6，能證明Cu2+沒(méi)有參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濾液為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．重要有機(jī)物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：
i  
ii  
iii  N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基，由A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學(xué)方程式為CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．把兩種固體混合加入水中，可產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，這兩種固體可能是（　　）
A．NaHCO3和Na2O2B．鋁粉和NaOHC．Na2SO3和SO3D．Na2CO3和P2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．
A
BCD
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是HF（寫化學(xué)式），原因是HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）寫出B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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