部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
(1)如果A與冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化，工業(yè)上冶煉A單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)A的氯化物的濃溶液分別滴入冷水、熱水中，得到黃色和紅褐色液體，區(qū)別兩種液體的方法是________________________。
(3)B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為___________（用離子符號(hào)表示）
(4)F與E可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為：____________________________，F(xiàn)與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請(qǐng)寫出M的電子式___________，N的化學(xué)式_____________。
(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
(2)讓一束光分別透過兩種液體，從側(cè)面能看到一條光亮通路的是紅褐色（氫氧化鐵膠體），無此現(xiàn)象的為氯化鐵溶液
(3)Mg2+
(4)分別加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生的為H2O2；；N2H4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)（本部）高一下期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序 號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③
C
C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
④
D
通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D化合
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
（1）上述元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_________________(用離子符號(hào)表示)
(3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請(qǐng)寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

(1)A原子在周期表中的位置為________。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。

(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆昆明三中、滇池中學(xué)（本部）高一下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序 號(hào)    元素    結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①      A       在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

②      B       B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

③      C       C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

④      D       通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C、E都能與D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；

_________________________________________________。

（2）B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_________________(用離子符號(hào)表示)

(3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請(qǐng)寫出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

序 號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①

A

A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小

②

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

③

C

C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④

D            

通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C都能與D形成化合物

⑤

E

E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的電子占有______個(gè)軌道，最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為___________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。

（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。

（4）有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）________________________。

 

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