3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．XW4為非極性分子
B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號(hào)）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體殘?jiān)饕呛F（或Fe）元素的氧化物．在高溫焙燒時(shí)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式分別為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列儀器在分離出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精燈      B．燒杯     C．蒸發(fā)皿      D．漏斗    E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-通常以鐵做電極，采用電解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr2O72-（Cr2O72-還原為Cr3+）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
②假設(shè)一段時(shí)間后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列溶液中能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
C．氯化鋇溶液中的Ba2+D．氟化鈉溶液中的F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁B．鈉塊熔成小球浮在水面四處游動(dòng)
C．有氣體產(chǎn)生D．有紅色的銅被置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、蹵l�、軳a2CO3．
A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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