【題目】組成玉米和人體的最基本元素是( )

A. H B. C C. O D. N

【答案】B

【解析】

按含量是否超過(guò)萬(wàn)分之一，分為大量元素和微量元素。微量元素：Fe、B、Cu、Mo、Zn、Mn等。大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，其中鮮重含量最多的元素是O，干重含量最多的元素是C。

多糖、蛋白質(zhì)和核酸等生物大分子都是由單體聚合而成的多聚體，每一個(gè)單體都以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架。由于碳原子在組成生物大分子中的重要作用，所以C是最基本元素，B正確，ACD錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國(guó)家危險(xiǎn)廢物名單中的第十七類危險(xiǎn)廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金金屬，其利用回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀的pH

2.1

4.7

4.3

恰好完全沉淀的pH

3.2

6.7

a

（1）浸出過(guò)程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學(xué)式）

（2）除鐵等相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過(guò)濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過(guò)量______________ （離子方程式表達(dá)）。

（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時(shí)放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測(cè)，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計(jì)）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂（RN—OH），使龐水中CrO42-與樹(shù)脂上的OH發(fā)生離子交換反應(yīng)。一段時(shí)間后停lh 通廢水，再通NaOH溶液時(shí)CrO42-進(jìn)入溶液回收，并使樹(shù)脂得到再生。請(qǐng)用離子方程式表示該交換過(guò)程____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動(dòng)

B. 再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞的元素和化合物的說(shuō)法，正確的是

A. Mg是微量元素，是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細(xì)胞內(nèi)的元素種類、含量相同

C. 微量元素在細(xì)胞中含量很少，可有可無(wú) D. 組成細(xì)胞的元素中，C、H、O、N的含量最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將一銅塊浸入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時(shí)間后取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余。過(guò)濾，取出20.0mL濾液，向其中滴入1.20mol/L AgNO3溶液100mL時(shí)，溶液恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：

（1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少大于____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物體沒(méi)有水就不能生活的根本原因是（ ）

A. 水在細(xì)胞中以兩種形式存在

B. 水在不同的生物中含量各不相同

C. 細(xì)胞內(nèi)的各種化學(xué)反應(yīng)一般是在水中進(jìn)行的

D. 大部分水在細(xì)胞內(nèi)可以自由流動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案