3．下列說法中正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH4+
C．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32-
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

分析 A．白色沉淀可能為碳酸鋇；
B．產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，氣體為氨氣；
C．無色氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；
D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl．

解答 解：A．白色沉淀可能為碳酸鋇，則溶液中可能含Ca2+或Ba2+等，故A錯誤；
B．產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，氣體為氨氣，則原溶液中存在NH4+，故B正確；
C．無色氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故C錯誤；
D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，則原溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的方法、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理論上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（標準狀況）．
（2）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
②下列操作會導致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是D（填序號）．

（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
（A） W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的非極性分子．
請回答：
①W元素是鈣；Z元素是氧．
②化合物WY的電子式為．
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3．
④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式CO2+CaO=CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在反應KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）若生成35.5g Cl2，則被氧化的HCl是1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．蒸餾時，蒸餾時冷凝水從冷凝管下口進上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有SO2、NO2（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2-+2SO32-?2SO42-+Cl-，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數(shù)為0.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、濃硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼熱氧化銅）D．Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃硫酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列問題：
（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，則上述反應的△H=+173KJ/mol．
（2）若反應進行到10s時，測得容器內(nèi)的密度增大了2.4g•L-1，則10s內(nèi)用CO表示的平均反應速率為0.04mol/（L•s）．
（3）若將反應容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強為ρkPa，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
②T1℃的平衡常數(shù)Kp=0.5pka（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；該溫度下達平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=氣態(tài)產(chǎn)物的化學計量數(shù)之和-氣態(tài)反應物的化學計量數(shù)之和．若該反應的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值為9976.8，則此時的熱力學溫度為1200K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一個2L的密閉容器中投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據(jù)8min時到達平衡，算出該反應的平衡常數(shù)值為0.4．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器內(nèi)壓強保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”）．

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