【題目】由于硼對植物花粉管的伸長有重要作用，因此缺硼植物表現(xiàn)出“花而不實”。出現(xiàn)病癥后，只要在植株的葉面上噴施一定濃度的含硼溶液，該病癥即消失。根據(jù)這個事實可以說明硼是

A. 大量元素 B. 微量元素

C. 必需元素 D. 礦質元素

【答案】C

【解析】

組成細胞的元素分為大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等，其中除了C、H、O之外的元素是礦質元素，微量元素是必需礦質元素。

由題意知，硼對于植物花粉管的伸長有重要作用，缺硼植物表現(xiàn)出“花而不實”，在植物的葉面上噴施一定濃度的含硼溶液后，該病癥即消失，這說明B是必需元素。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學內容，回答下列問題。

（1）有下列六種有機物：①蛋白質溶液 ②油脂 ③滌綸 ④纖維素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸，請將相應的序號填入空格內。

能加強腸胃蠕動的是_________；加入濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變黃的可能是_________；通常用于制肥皂的是___________；屬于合成纖維的是___________；能水解生成葡萄糖供機體利用，還可用于釀制食醋、酒的是___________；能與酸、堿反應生成鹽且不屬于高分子化合物的是_______。

（2）的名稱是（用系統(tǒng)命名法命名）_____________；1，2-二甲苯的結構簡式是___________________________。

（3）聚合物單體的結構簡式是________________；

單體的結構簡式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ）

A.用水沖洗，再涂上硼酸溶液

B.用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗

C.用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下。

（1）操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。

（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。

（3）操作III的目的是_________。

（4）某同學發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對應的基團_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A為原料合成鎮(zhèn)靜、安眠藥物苯巴比妥的路線如下。

已知：I.

II.

（1）A的結構簡式是_________。

（2）B中官能團的名稱是_________。

（3）C→D的化學方程式是_________。

（4）D→F為取代反應，且除F外還有CH3CH2OH生成。E的結構簡式是_________。

（5）H的結構簡式是_________。

（6）G與CO（NH2）2在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應方程式中，x=1

B. 2min時，A的轉化率為50%

C. 2min時，A的物質的量為0.75mol

D. 反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是

A. 氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑

B. 工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2SO2 + O2 2SO3

C. 氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

D. 利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向300mL2.0 mol/L鹽酸中加入幾小塊大理石，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標準狀況下測定)試回答下列問題：

(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為_______，其中造成v1和v2大小關系的主要原因是__________。

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是_____(填編號)

A.濃硫酸 B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽酸

(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為______________________，X極上發(fā)生的電極反應為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。

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