已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1�；卮鹩嘘P中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                     。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（1）11.46
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失
（3）實驗過程中難免有熱量散失（合理答案均可）
（4）偏小

解析試題分析：（1）由H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，答案為：11.46；
（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJ·mol－1，答案為：實驗過程中難免有熱量散失；（合理答案均可）
（4）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏�。�
考點：中和熱的測定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一.
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式                        .
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應生成二甲醚，同時產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機物。則該反應的化學反應方程式為：                        ．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應的電極反應式為                                  .

（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中      電極（填a或b）相連。通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：                    .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產(chǎn)生活中的應用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)  △H 3= －285.8kJ／mo1
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   △H=             。
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為         （填字母）。

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定�；卮鹣铝袉栴}：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                     ；
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                 ；
③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。則三者的大小關系是                 （由大到�。�。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)    △H= －90．8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=－41．3kJ/mol
總反應：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H=           ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：
________（填字母代號）。
a．壓縮體積     b．加入催化劑  c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
(2)已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
 		CH3OH
 		CH3OCH3
 		H2O
 
濃度（mol·L-1）
 		0．40
 		0．6
 		0．6
 
①比較此時正、逆反應速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=_____,溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K____（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，      （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為      kJ·mol－1。
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式：                                   。
（2）采用電化學法可將CO2轉化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉化的電極反應方程式                   。
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
則：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=        。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是        。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉化
B．裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D．流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想
③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負極的電極反應為                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H="-1366.8" kJ/mol
②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ/mol
（1）寫出由CO2和H2 反應合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的熱化學方程式                         。
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。通入乙醇燃氣的一極為      極，該極上的電極反應式為                                   。
（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：

該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為                                    ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                   ；當陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為          。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為          ；②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為                                         。

時間/min濃度(mol/L)
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0·30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.l7
 
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①10 min～20 min以內(nèi)v(CO2)表示的反應速率為                      
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)K＝        (保留兩位小數(shù))；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是    ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：，請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為____，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）____。
①
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
 
 
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是    ； 
t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的體積百分含量比t6時    （填“大”\“小”或“等于”）。   
（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2 mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO3轉
化率為____
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為   __L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學方程式____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出          kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出     kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為                             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案