【題目】下列器具不屬于陶瓷制品的是（）

A. 表面皿 B. 唐三彩 C. 秦兵馬俑 D. 蒸發(fā)皿

【答案】A

【解析】

陶瓷是陶器和瓷器的總稱，是以粘土為主要原料以及各種天然礦物經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料以及各種制品，據(jù)此答題。

唐三彩、秦兵馬俑、蒸發(fā)皿是以粘土為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得，屬于陶瓷；
表面皿是玻璃器皿，制取玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等；所以A選項正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種無色的可燃液體。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知：

(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1

(b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

(c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式________________。

（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________________。

（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。

（4）聯(lián)氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?/span>

（1）Q內(nèi)發(fā)生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：________。

（2）導管a的作用是________。

（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。

（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是________。

（5）b中裝的固體試劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）

（2）計算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、

此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。

（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：

(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；

(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；

(3) 將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；

(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；

(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子合物J的合成路線如下：

已知：i.

ii.

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

（2）由B→C的反應條件為：________________，反應類型為：_________________。

（3）H中官能團名稱：________________________。

（4）D 與新制的銀氨溶液反應生成E的化學方程式：__________________________________________。

（5）由I合成高分子化合物J的化學方程式為____________________________________。

（6）有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②與I具有相同的官能團

③苯環(huán)上有3個取代基，且只有一個烷基

（7）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計由制備的合成路線。合成路線流程圖示例：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A.化合反應均為氧化還原反應
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)

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