寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：     

① 用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）                                         

② 將鋅粒加入到稀硫酸中                                           

③ NaHCO3溶液與鹽酸混合                                           

④ 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                 


①  Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O  

②  Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑                                         

③  HCO3— + H+ = CO2 ↑+ H2O 

 ④  Ca2+ + 2OH— + CO2 = CaCO3↓+ H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． mol·L-1                                       B． mol·L-1

C． mol·L-1                                  D． mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 (　　)

A．苯乙烯使溴水褪色       B．油脂的皂化反應(yīng)

C．鹵代烴的水解反應(yīng)       D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是                                           （     ）

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g                 B．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

C．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g     D．6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液中不能電離出氯離子的化合物是                            （     ）

A．HCl                  B．AlCl3          C．MgCl2          D． KClO3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)向該容器中充入2 mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是(　　)

A．吸收18.4 kJ熱量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ熱量

C．放出18.4 kJ熱量                                     D．放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

(1)將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是________。

A．c(H＋)                                                       B．c(H＋)·c(OH－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H＋)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是__________________。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之__________________。

(5)長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

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