下列反應的離子方程式正確的是 （ ）

A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

 

C

【解析】

試題分析：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2： AlO＋2H2O＋CO2==Al(OH)3↓＋HCO3-,錯誤；B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀，不符合微粒反應的個數(shù)比關(guān)系，應該是：Al3＋＋2Ba2＋＋2SO＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-+ 2H2O，錯誤；C.因為還原性：Fe2＋>Br－,n(FeBr2)=0.4mol,n(Cl2)=0.5mol，所以氯氣不足量，應該使還原性弱的書寫反應，任何才是還原性弱的發(fā)生反應。離子方程式正確。D．在強堿溶液中不會大量存在H＋，錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的計算分析不正確的是（ ）

A．.在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為mol

B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C．室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為　a＝4b＋3c

D．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），

(1）海水曬鹽的原理是： ；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）曬出的粗鹽常混有MgSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是： ；(填序號)

①加稀HCl濾液至酸性，②過濾除去雜質(zhì)，③加過量NaOH溶液，④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體。

有關(guān)資料：

M（OH）n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Mg（OH）2

9.5

11.0

Cr（OH）3

4.3

5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學理念”，

則最佳試劑選擇和操作是：

①先加 ；目的是 ；

②再加 ；目的是 ；

③過濾后，為能得到純凈Mg Cl2晶體，采用的操作方法是： ；

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

 

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3＋+3OH- Al(OH)3

B．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

C．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（ ）

 

實驗器材（省略夾持裝置）

相應實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是

A．2NA個HF分子所占的體積約為44.8L

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NA

C．常溫常壓下，8.8 gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

D．5.6 g鐵與500 mL 2 mol · L-1硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體； 1molE與含1molF的水溶液恰好反應生成B。B是一種常見的化肥。物質(zhì)之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題：

（1）已知A中和C中Fe元素均為＋2價，則中碳元素的化合價為______

（2）B的化學式為___________________。

（3）寫出反應③的化學方程式 _______________________ _____。

（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應的離子方程式：_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu + H2SO4

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）

a．Cu2S和CuS都是黑色的

b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。

 

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