Question

在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應(yīng)：
N₂+3H₂  2NH₃，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN₂，求：
（1）2min時的N₂的濃度？
（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？
（4）NH₃的分解率？

Answer 1

分析：利用三段式法計算法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
（1）利用三段式法計算法，先求出n（N₂），再根據(jù)c=

n

V

計算．
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算υ（NH₃）．
（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算．
（4）NH₃的分解率=

反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量

通入的氨氣總的物質(zhì)的量

×100%．

解答：解：利用三段式法計算法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
              2NH₃   N₂ +3H₂，
開始（mol）：10             0    0
變化（mol）：4              2    6
2min時（mol）：6            2    6
（1）2min時的N₂的濃度c（ N₂）=

2mol

5L

=0.4mol/L．
答：2min時的N₂的濃度為0.4mol/L．
（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）=

4mol 5L

2min

=0.4mol/（L．min）．
答：2min內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比為P_前：P_后=10mol：（6+2+6）mol=5：7．
答：反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比為5：7．
（4）NH₃的分解率為

4mol

10mol

×100%=40%．
答：NH₃的分解率為40%．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計算．