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2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標準狀況下氣體1.12L，測得反應后溶液pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是（　�。�

A．反應后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在  B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

C．反應后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L         D．反應后的溶液最多還能溶解1.82gFe

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于一個可逆反應mA＋nBpC＋qD，在一定溫度下達到平衡，反應物濃度與生成物濃度符合下面的關系式＝K，式中的K為常數。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到800 ℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若將2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉化率約為            (　　)。

A．16.7%    B．50% 

C．66.7%    D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238KJ/mol，

已知SiHCl3(l)=SiHCl3(g)  ΔH=+10KJ/mol，相關鍵能數據如下表：

SiHCl3(g)

Si—H

SiHCl3(g)

Si—Cl

H2(g)

H—H

HCl(g)

H—Cl

鍵能（KJ/mol）

377

360

436

431

則晶體硅的鍵能為

A.186KJ/mol       B.181KJ/mol       C.372KJ/mol       D.362KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(      )

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是      （   ）
  A．酸       B．漂白劑       C．還原劑       D．氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法中正確的是                                    

  A．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應物的轉化率

  B．升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢

  C．增大壓強，化學反應速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動

  D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器內進行，達到平衡后，保持其他條件不變，下列條件的改變一定能使平衡移動的是

   A．增加C的質量          B．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

   C．加入催化劑            D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、 美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

   汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0

（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數為K1，逆反應的表達式平衡常數為K2，K1與K2的關系式為         ▲        。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         ▲        （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為           ▲          ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是              ▲             ；

（4）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ·mol-1

 H2O(g) ＝ H2O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：

              ▲             。

（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是       ▲       mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量11催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是       ▲        。

 a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是反應CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是                                                    （       ）

A．該反應是吸熱反應          B．使用催化劑后反應熱減小

C．熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g) 　 △H＝—510 kJ·mol－1

D．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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