Question

1)25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68  kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

解析　3)先寫出肼燃燒的化學(xué)方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，據(jù)0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成N2和H2Og)，放出熱量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。

答案　1)CH3OHl)＋O2g)===CO2g)＋2H2Ol)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

2)B2H6g)＋3O2g)===B2O3s)＋3H2Ol)

ΔH＝－2 165 kJ·mol－1

3)N2H4g)＋O2g)===N2g)＋2H2Og)

ΔH＝－534 kJ·mol－1