Question

2．（1）現(xiàn)有下列物質：①O₂ ②Na₂O₂ ③Ca（OH）₂ ④NH₃ ⑤H₂O₂ ⑥CaCl₂ ⑦NH₄Cl．由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②，只由極性鍵構成的物質是④，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤，由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦，屬于共價化合物的是④⑤．
（2）相同質量的D₂O和H₂O中質子數(shù)之比是9：10；相同物質的量的D₂O和H₂O中中子數(shù)之比是5：4．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．
（2）先計算D₂O和H₂O的物質的量，再計算分子中質子數(shù)之比；D₂O中含有10個中子，H₂O含有8個中子．

解答 解：（1）①O₂中只含非極性鍵；
②Na₂O₂中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，存在O-O非極性鍵，屬于離子化合物；
③Ca（OH）₂中含有離子鍵和O-H極性鍵，屬于離子化合物；
④NH₃中只存在于H-N極性鍵，屬于共價化合物；
⑤H₂O₂ 中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；
⑥CaCl₂只存在離子鍵，屬于離子化合物；
⑦NH₄Cl中存在離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；
由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②；只由極性鍵構成的物質是④；由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤；由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦；屬于共價化合物的是
④⑤；
故答案為：②；④；⑤；③⑦；④⑤；
（2）質量相同的D₂O和H₂O的物質的量之比為$\frac{1}{20}$：$\frac{1}{18}$=9：10，所以質子數(shù)之比為9：10，D₂O中含有10個中子，H₂O含有8個中子，則相同物質的量的D₂O和H₂O中中子數(shù)之比是5：4；
故答案為：9：10；5：4．

點評 本題考查了物質和化學鍵的關系、物質的量的計算、微粒中質子數(shù)和中子數(shù)的計算，明確物質中存在的化學鍵以及原子結構是解本題關鍵，題目難度不大．