Question

（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是

 

（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是

 

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是

 

，所屬基本反應(yīng)類型的是

 

反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為

 

④用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為

 

，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是

 

．
（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃與NaOH反應(yīng)的方程式為

 

．
②NaHCO₃、NaHSO₃都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHSO₃分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為

 

、

 

．
（3）上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)（甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅色，甲的化學(xué)式為

 

①已知甲能發(fā)生如下變化：甲

Fe

乙

氣體丙

甲，試寫(xiě)出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；氣體丙的化學(xué)式是

 

，試寫(xiě)出反應(yīng)乙→甲的離子方程式

 

②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)基本反應(yīng)類型

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）①電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；
②置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；
化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
③C₂H₅OH、CO₂與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl₃與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；
④根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)進(jìn)行判斷．
（2）①根據(jù)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水生成反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②NaHSO₃與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化硫和水、NaHSO₃與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液會(huì)生成血紅色溶液，已知甲能發(fā)生如下變化：甲

Fe

乙

氣體丙

甲，為FeCl₃

Fe

FeCL₂

Cl2

FeCL₃；
①甲到乙是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；氣體丙為氯氣，乙到甲是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；
②氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答： 解：（1）①CH₃CH₂OH不是氧化物；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
二氧化碳是氧化物；在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)，
Fe₂O₃是氧化物；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
FeCl₃不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，
KOH不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，
故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B；
故答案為：CD；B；
②C₂H₅OH與CO₂不能反應(yīng)；CO₂與Fe₂O₃不能反應(yīng)；Fe₂O₃與FeCl₃不能反應(yīng)；
FeCl₃與KOH能夠發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：D；復(fù)分解；
③C₂H₅OH、CO₂與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl₃與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；
故符合條件的反應(yīng)為Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，要證明膠體的實(shí)驗(yàn)的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）①SO₃與NaOH反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，
故答案為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
②NaHSO₃分別與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑； NaHSO₃與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，反應(yīng)的方程式為：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑；NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液會(huì)生成血紅色溶液，已知甲能發(fā)生如下變化：甲

Fe

乙

氣體丙

甲，為FeCl₃

Fe

FeCL₂

Cl2

FeCL₃，故答案為：FeCl₃；
①甲到乙是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；氣體丙為氯氣，乙到甲是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
②氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、氧化物概念的辨析、四種基本反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、膠體的制備及性質(zhì)等知識(shí)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．