Question

17．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制備鐵紅，大致生產過程如下

請回答：
（1）驗濾液A 中含有Fe²⁺的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe²⁺．
（2）濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）在空氣中煅燒FeCO₃的方程式為4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

Answer 1

分析 硫鐵礦燒渣含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，加入稀硫酸，二氧化硅不反應，濾液含有Fe²⁺、Fe³⁺，加入試劑a后得到濾液B含有FeSO₄，說明Fe³⁺被還原，則a為Fe，在濾液中加入碳酸氫銨，可得到FeCO₃，煅燒得到Fe₂O₃，以此解答該題．

解答 解：（1）Fe²⁺具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，檢驗方法為取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe²⁺，
故答案為：取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe²⁺；
（2）濾液A→B為鐵離子與鐵的反應，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵和二氧化碳，亞鐵被氧化，應有氧氣參加反應，方程式為4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，
故答案為：4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

點評 本題考查物質的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的流程和制備原理，難度中等．