羥胺(NH2OH)是一種還原劑．現(xiàn)用25.00 mL0.049 mol·L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成Fe2+離子恰好與24.50 mL0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物質(zhì)，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是


  1. A.
    N2
  2. B.
    N2O
  3. C.
    NO
  4. D.
    NO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：013

羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25 mL　0.049 mol·L－1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.5 mL　0.02 mol·L－1的KMnO4溶液完全反應(yīng)．已知反應(yīng)式為：

FeSO4＋KMnO4＋H2SO4Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

[　　]

A．

N2O

B．

NO

C．

NO2

D．

N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25 mL　0.049 mol·L－1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.5 mL　0.02 mol·L－1的KMnO4溶液完全反應(yīng)．已知反應(yīng)式為：

FeSO4＋KMnO4＋H2SO4Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

[　　]

A．

N2O

B．

NO

C．

NO2

D．

N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65 mL 0.020 mol·L-1的KMnO4酸性溶液完全作用，已知FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（    ）

A.N2                  B.N2O                     C.NO                     D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。1979年化學(xué)家將H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，獲得了一種白色固體A。經(jīng)分析，A的陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子與羥胺NH2OH是等電子體。

（1）確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫(xiě)出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）在室溫或高于室溫的條件下，A能定量地分解，產(chǎn)生B和C。已知B的陽(yáng)離子的價(jià)電子總數(shù)比C的價(jià)電子總數(shù)少4。試確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)出B中陰、陽(yáng)離子各中心原子的雜化形態(tài)。

（3）若將H2O2投入到液氨中，可得到白色固體D。紅外光譜顯示，固態(tài)D存在陰、陽(yáng)兩種離子，其中一種離子呈現(xiàn)正四面體。試確定D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（4）上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明H2O2的什么性質(zhì)？

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