將某溫度下NaNO3質量分數(shù)為22%的溶液150mL加100g水稀釋后溶質質量分數(shù)變成14%．則原溶液的物質的量濃度是


  1. A.
    1.0 mol/L
  2. B.
    2.0 mol/L
  3. C.
    3.0 mol/L
  4. D.
    4.0 mol/L
C
分析：可假設原溶液的質量為mg，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變計算m，根據(jù)質量分數(shù)計算NaNO3的質量，根據(jù)n=計算NaNO3的物質的量，再根據(jù)c=計算．
解答：設原溶液的質量為mg，
則根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，
則在150mL溶質的質量分數(shù)為24%的NaNO3溶液中，含NaNO3的質量為175×22%=38.5g，
物質的量為=0.45mol，
原溶液的物質的量濃度是=3mol/L，
故選C．
點評：本題考查溶液濃度的計算，題目難度不大，注意有關溶液的稀釋計算，一般做題方法是根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將某溫度下NaNO3質量分數(shù)為22%的溶液150mL加100g水稀釋后溶質質量分數(shù)變成14%．則原溶液的物質的量濃度是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說法正確的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為______________。
(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為__________。
(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的
Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2007-2008學年天津五中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將某溫度下NaNO3質量分數(shù)為22%的溶液150mL加100g水稀釋后溶質質量分數(shù)變成14%．則原溶液的物質的量濃度是（ ）
A．1.0 mol/L
B．2.0 mol/L
C．3.0 mol/L
D．4.0 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案