Question

常溫下將12.5gCuSO₄?5H₂O溶解于水配制成50.0mL溶液，求：
（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量．
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（3）取出20.0mL該溶液配成濃度為0.0500mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算12.5g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量，在溶液中CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為硫酸銅的2倍；
（2）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）12.5g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為

12.5g

250g/mol

=0.05mol，故n（CuSO₄）=0.05mol，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為硫酸銅的2倍，即為0.05mol×2=0.1mol，
答：溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）n（CuSO₄）=0.05mol，溶液體積為50mL，故該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）令稀釋后溶液的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則：
20.0mL×1mol/L=V×0.0500mol/L，
解得：V=400mL，
答：稀釋后溶液的體積是400mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，（3）中利用稀釋定律比利用定義法計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．