12．下列關(guān)于1-丙醇的說法正確的是（　　）
A．1-丙醇與氧氣的混合氣體通過赤熱的銅，生成丙醛
B．1-丙醇不能和氫鹵酸發(fā)生反應(yīng)
C．1-丙醇的沸點低于乙醇
D．1-丙醇、2-丙醇、丙醚互為同分異構(gòu)體

分析 A．1-丙醇與氧氣催化氧化生成丙醛；
B．1-丙醇能夠與碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-碘丙烷；
C．結(jié)構(gòu)相似的有機物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
D．丙醚為丙醇發(fā)生分子間脫水生成的，分子中含有6個C．

解答 解：A．1-丙醇在銅做催化劑的作用下能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，故A正確；
B．1-丙醇能夠與碘化氫溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成1-碘丙烷，故B錯誤；
C．1-丙醇相對分子質(zhì)量大于乙醇，沸點比乙醇高，故C錯誤；
D．1-丙醇、2-丙醇互為同分異構(gòu)體，而丙醚分子中含有6個C，與1-丙醇、2-丙醇的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了醇的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確醇的消去反應(yīng)發(fā)生條件及同分異構(gòu)體的概念及判斷方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是（　�。�
金屬酸溶液溫度
AMg0.5mol•L-1H2SO430℃
BFe1mol•L-1HCl20℃
CZn2mol•L-1HCl20℃
DMg18.4mol•L-1H2SO430℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．甲烷和Cl2反應(yīng)與乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型
C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分別將1g Na2CO3和1g NaHCO3裝在兩支試管中，各加入10mL水，振蕩使它們?nèi)芙猓鋮s到室溫后，分別向兩支試管中滴入2滴酚酞．下列說法正確的是（　�。�
A．兩支試管中的溶液都顯紅色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更紅
B．兩支試管中的溶液都顯紅色，且兩者顏色沒有區(qū)別
C．兩支試管中的溶液都顯藍色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更藍
D．兩支試管中的溶液都不顯顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知具有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的有機物可被堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如H2C═CH2$\stackrel{堿性KMnO_{4}}{→}$HOCH2CH2OH．現(xiàn)以CH2═C（CH3）2為原料按如圖方式合成環(huán)狀化合物D和高分子化合物G．

（1）寫出F中官能團名稱碳碳雙鍵、酯基，A-→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，C-→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，E-→F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是，G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）B-→C的化學方程式是+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）E-→F的化學方程式是+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）C物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，與C所含官能團種類和數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有4種（不包括C）．寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2COOH（或CH3CHOHCH2COOH、HOCH2CH2CHOHCOOH、HOCH2CH（CH3）COOH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，分子的一端親水，分子的另一端親油的是（　　）
A．CH3ClB．C．CH3（CH2）4COOCH3D．CH3（CH2）13SO3Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：

（1）實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序（填寫各接口的代號）：混合氣體→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
（2）在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2．
（4）丙裝置中澄清石灰水的作用是檢驗CO中的CO2是否被除凈．
（5）實驗過程中，能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現(xiàn)象是丁中澄清的石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L甲醇中含有的原子總數(shù)為0.6NA
B．室溫下，500mL pH=1的稀硫酸中含有的H+總數(shù)約為0.05NA
C．7.8g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子總數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A，B用導線連接后浸入電解質(zhì)溶液，結(jié)果電子從B流向A
B．A從酸中置換出H2比B從酸中置換H2難
C．1 mol A從酸中置換出H十生成的H2比1mol B從酸中置換出H十生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能

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