下列說法或表達(dá)正確的是（   ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放
熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H=" -38.6" kJ·mol-1

A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

B

解析試題分析：①中活性炭利用吸附性漂白物質(zhì)（物理變化）、SO2與品紅等發(fā)生化合反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)（非氧化還原反應(yīng)），HClO具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化褪色（氧化還原反應(yīng)），其漂白的化學(xué)原理不同，錯(cuò)誤；③KAlSi3O8的氧化物形式應(yīng)該表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，錯(cuò)誤；④由于反應(yīng)在酸性條件下，其正確的離子方程式為IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；⑥鹵族元素（從上到下）的氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑦由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反應(yīng)，故其△H＜－38.6 kJ·mol-1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 考查物質(zhì)的漂白原理、離子方程式的書寫、電離方程式的書寫、硅酸鹽改寫為氧化物形式、元素周期律（氫化物酸性）、可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱的計(jì)算等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極：Fe-3e-＝Fe3+
C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O
D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是

A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－
C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為  

A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、AlO2－、SO42－、CO32－
B．0.1 mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、I－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- = NH3·H2O
B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O
C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑
D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

A．氨水中：Al3+、Cl－、I－、SO42－ B．pH=2的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
C．食鹽水中：Mg2+、Fe(OH)2、Br－、CO32－ D．無色溶液：NO3－、SO2、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OH＋＋H＋—→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當(dāng)這個(gè)方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

A．10
B．12
C．14
D．16

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