Question

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：W＞Z＞X
• B． 單質(zhì)熔點：W＞Z
• C． 最高正價：W＞X＞Y＞Z
• D． W、X、Z最高價氧化物對應的水化物相互之間能發(fā)生反應

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均是短周期元素，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，則W為N元素；X的氧化物具有兩性，X為Al元素；X、Y、Z處于同一周期，可知Y、Z為第三周期元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Y為Si，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知Z為Na或Mg，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為N，X為Al，Y為Si，Z為Na或Mg，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Z＞X，故A正確；
B．Z的單質(zhì)為金屬晶體，W的單質(zhì)為分子晶體，則單質(zhì)熔點：W＜Z，故B錯誤；
C．最外層電子數(shù)等于最高正價，則最高正價：W＞Y＞X＞Z，故C錯誤；
D．W、X、Z最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、NaOH或氫氧化鎂，氫氧化鋁與氫氧化鎂不反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．