Question

17．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aM（氣）?bN（氣）．M、N的物質的量隨時間的變化如圖所示，下列表述中正確的是（　　）

• A． 反應式中a：b=2：5
• B． 0-t₁物質M的濃度c（M）減少了1mol•L^-1
• C． t₂時，c（M）=c（N）=4mol•L^-1，反應一定達到平衡狀態(tài)
• D． t₃時，c（M）不再變化，正反應速率小于逆反應速率

Answer 1

分析 A．根據圖知，在反應中M的物質的量減少、N的物質的量增大，所以M是反應物、N是生成物，反應達到平衡狀態(tài)時，△n（M）=（8-2）mol=6mol、△n（N）=（5-2）mol=3mol，同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比，所以M、N的計量數之比=6mol：3mol=2：1，所以反應方程式為2M（氣）?N（氣）；
B.0-t₁物質M的濃度c（M）減少了$\frac{8-6}{2}$mol•L^-1；
C．t₂時，c（M）=c（N）=2mol•L^-1，該反應正逆反應速率不相等；
D．t₃時，c（M）不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．根據圖知，在反應中M的物質的量減少、N的物質的量增大，所以M是反應物、N是生成物，反應達到平衡狀態(tài)時，△n（M）=（8-2）mol=6mol、△n（N）=（5-2）mol=3mol，同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數之比，所以M、N的計量數之比=6mol：3mol=2：1，所以a：b=2：1，
故A錯誤；
B.0-t₁物質M的濃度c（M）減少了$\frac{8-6}{2}$mol•L^-1=1mol/L，故B正確；
C．t₂時，c（M）=c（N）=2mol•L^-1，根據圖知，隨著反應的進行，M的物質的量還在減少、N的物質的量還在增加，所以平衡向正反應方向移動，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．t₃時，c（M）不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，明確圖象中曲線綜合坐標含義及曲線變化趨勢是解本題關鍵，注意：反應體系中各物質的物質的量濃度相等時該反應不一定到達平衡狀態(tài)，易錯選項是C．