實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、448mL  26.2g
B、500mL  29.3g
C、1000mL  29.3g
D、450mL  26.2g
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學實驗基本操作
分析：配制1mol/L的NaCl溶液448mL，實驗室中沒有448ml容量瓶，應該選用500mL容量瓶進行配制；根據(jù)500mL 1mol/L的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量計算出需要氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的讀數(shù)只能讀到0.1g．
解答： 解：配制448mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 1mol/L的NaCl溶液；
配制的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，由于托盤天平的讀數(shù)為0.1g，所以稱量的氯化鈉的質(zhì)量為29.3g，
故選B．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意明確托盤天平的準確度及容量瓶規(guī)格的選用方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH
 
+
4
、K+、ClO-、Cl-
B、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH
 
+
4
、Ba2+、Fe2+、Br-
C、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO
 
-
2
、SO
 
2-
3
D、有SO
 
2-
4
存在的溶液中：Na+、Mg2-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是
 
；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”“偏高”“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
 

（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容
 

（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒
 

（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內(nèi)殘留少量水
 

（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線
 

（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在613C、614C、714N、817O幾種核素中：
（1）互稱為同位素的是
 
；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
 
；
（3）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為6NA
B、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C、1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．根據(jù)下列化學方程式回答問題：
SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
（1）反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是
 
．
（2）在該反應中，還原劑是
 
．
II．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應
 
．
（2）利用鋁與二氧化錳反應來制取高熔點金屬錳
 
．
（3）過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要有
 
、
 
；
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填物質(zhì)名稱），其凈水作用的原理是
 
（用離子方程式表示）；
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
；
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，則此水的硬度為
 
；
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4 mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
 g，后加入Na2CO3
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是配制100mL2mol?L-1的NaOH的溶液過程示意圖

（1）第（3）（4）（5）（6）步實驗都涉及同一儀器，此儀器的名稱為
 
．
（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時
 
（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線．
（4）實驗時，如果沒有第（4）步操作，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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