4．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　�。�
A．用甲除去CO氣體中的CO2氣體
B．用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C．丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D．用丁分離互不相溶的兩種液體

分析 A．二氧化碳和NaOH反應生成碳酸鈉和水，但CO和NaOH不反應；
B．分餾時溫度計測量餾分溫度；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流；
D．分離互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．二氧化碳和NaOH反應生成碳酸鈉和水，但CO和NaOH不反應，所以可以用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，且導氣管采用“長進短出”原則，故A正確；
B．分餾時溫度計測量餾分溫度，溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且玻璃棒位于刻度線下，故C正確；
D．分離互不相溶的液體采用分液方法分離，所以用丁分離互不相溶的兩種液體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，注意：除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，注意B中溫度計位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．該反應進行到3min時達到平衡，圖中對應的a的數(shù)值是0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣（CO、H2），第二步用合成氣制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
（1）某溫度下，將1mol CH4和1mol H2O（g）充入容積為 0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g）△H=+206.4kJ•mol-1當反應達到平衡時，測得其平衡常數(shù)K=27．
①如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ•mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （ l ）△H=-571.6kJ•mol-1
則2CH4（g）═C2H4（g）+2H2 （g）的△H=97.4KJ/mol．
（2）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和27g液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-$\frac{Q}{2}$ kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$ C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）；△H=-Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=-2Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．需要配制500mL 0.5mol/L 氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol/L．可能原因是（　�。�
A．定容時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干
C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈淺藍色渾濁；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清．請推斷：
四座工廠排出的廢液里含有的污染物：
甲Ca（OH）2乙CuCl2丙HCl丁Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①某研究小組是否成功制的+1價Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化學式是CaHCl 甲與水反應可得H2，其化學方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)加熱后不能得到相應氧化物的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．Fe（OH）3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．混合氣體的壓強D．混合氣體的總體積

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